Les noms des éléments doivent être connus. Ils sont symbolisés dans une équation chimique par leur symbole. Ce dernier est composé d’une ou deux lettres, généralement les premières lettres du nom, la première lettre étant majuscule et la deuxième minuscule. Exemple C pour carbone, Fr pour francium, S pour soufre. Il se peut que le symbole de l’élément corresponde à son nom dans une langue autre que le français.

Exemple Na pour sodium (natrium) et W pour tungstène (wolfram).

va apporter la preuve finale à l’erreur de Dalton. Il travaille sur des composés chimiques constitués de carbone. Il mesure la masse des composés et essaye d’y extraire la masse de carbone.

Grâce à cela, il va mettre à mal le dogme de Dalton car le dioxyde de carbone à une masse de 44 grammes dont 12 qui constitue la masse de carbone. Il reste donc 32 g qui représente la masse des 2 oxygènes. Il en conclut donc que la masse de l’oxygène est de 16 grammes et non de 8 grammes comme l’affirmait Dalton.

Il affirme que « deux volumes H et un volume O réagissent pour donner un volume d’eau ». Il tire la conclusion que la formule chimique de l’eau est H2O.

loi des proportions multiples « Dans le cas où des corps peuvent se combiner en différentes proportions, pour donner des produits différents, les masses de l’un des constituants s’unissant à une même masse de l’autre sont toujours dans le rapport de nombres entiers simples »

Nous allons nous intéresser un peu plus particulièrement à Dalton (figure II) car il est le premier à faire une véritable théorie atomique qui tient en quelques points :

· Chaque élément est composé de petites particules appelées atomes.

· Les atomes d’un élément donné sont identiques mais les atomes d’éléments différents ne sont pas semblables.

· Les réactions chimiques impliquent la réorganisation des atomes entre eux mais les atomes eux même ne changent pas dans une réaction chimique.

· Des composés chimiques sont formés quand des atomes se combinent entre eux. Un composé donné possède toujours les mêmes types d’atomes en mêmes quantités relatives.

Le problème dans la théorie de Dalton est qu’il rajoute que les atomes s’arrangent de la manière la plus simple. Par exemple, l’eau qui est constitué d’oxygène et d’hydrogène aura la formule chimique « HO » car c’est la manière la plus simple d’apparier ces deux éléments. Il va tirer la conclusion que la masse de l’oxygène dans l’eau est de 8 g

Etant donné que le restant de sa théorie est vrai, on va observer un dogme de Dalton qui va empêcher la science d’avancer. Il va falloir une trentaine d’année pour que quelqu’un ose émettre l’hypothèse que Dalton se soit trompé sur la formule chimique de l’eau.