Le but de ce type de réaction est de former des substances insolubles. Les réactions de précipitations sont par exemple utilisées en médecine et plus précisément en imagerie médicale (figure IV). En effet, le Baryum est un métal lourd que l’on utilise comme agent de contraste pour l'exploration radiologique du tube digestif. Néanmoins, on ne peut l’utiliser tel quel (Ba2+) à cause de sa grande toxicité pour l’organisme. Les scientifiques ont utilisé les réactions de précipitation afin de créer un composé à base de Baryum qui serait insoluble et donc qui n’aurait pas la possibilité de passer dans le sang : le sulfate de Baryum.

Il suffit de mélanger une solution aqueuse de Chlorure de Baryum avec une solution aqueuse d’acide sulfurique pour former le composé utilisé en radiographie.

Dissociation du chlorure de Baryum : BaCl2 (s)→Ba2+ (aq) + 2 Cl- (aq)
Dissociation de l’acide sulfurique : H2SO4 (aq) → 2 H+ (aq) + SO42- (aq)
Réaction de précipitation : Ba2+ (aq) + SO42- (aq) → BaSO4 (s)
Etant donné qu’il ne passe pas dans le sang, le sulfate de Baryum est éliminé par les voies
naturelles (urine).

Pour résoudre des problèmes de solubilité, il y a une marche à suivre :
a. Identifier tous les ions présents en solution
b. Identifier les réactions possibles entre ions
c. Ecrire l’équation ionique nette correspondant à la réaction de précipitation
d. Résoudre les problèmes quantitatifs en appliquant les règles de stoechiométrie vues précédemment.

Les réactions chimiques sont symbolisées par des équations chimiques. Ces dernières sont des changements chimiques impliquant une réorganisation des atomes dans une ou plusieurs substances.

Dans tout les cas, il faut impérativement que le nombre d’atomes dans les réactifs soit égal au nombre d’atomes dans les produits. Il faut également équilibrer l’équation à l’aide des coefficients stoechiométriques. Il faut aussi veiller à indiquer l’état des différentes molécules (solide, liquide, aqueuse ou gazeux).

L’équation chimique est l’outil principal utilisé en stoechiométrie (étude des quantités de matières consommées et produites dans une réaction chimique). Néanmoins, il existe des problèmes stoechiométriques particuliers faisant intervenir des réactifs limitants. Ils surviennent quand les quantités de réactifs en présence ne respectent pas les proportions stoechiométriques définies par l’équation chimique. Un des réactifs va donc, par sa quantité, limiter la réaction.

Selon l’équation, 1 mole d’éthanol réagit avec 3 moles de dioxygène pour former 2 moles de dioxyde de carbone et 3 moles d’eau. Prenons le cas où nous avons seulement ½ mole d’éthanol. Dans ce cas ci, la quantité d’éthanol ne respecte pas les proportions stoechiométriques définies par l’équation de combustion. Nous avons donc bien un réactif limitant à savoir l’éthanol, qui va restreindre la réaction à la consommation de 1,5 moles de dioxygène.

Nous allons maintenant introduire les 3 grands types de réaction qui seront étudiés cette année (plus d’info au chapitre V)

Composé qui ne conduit pas le courant
Ex : Eau distillée, Solution sucrée

Composé qui conduit faiblement le courant
Ex : Acides faibles, eau de ville