Ce modèle prévoit les angles entre atomes, la géométrie et la polarité des molécules en se basant sur l’hypothèse d’électrons localisés et sur la règle de l’octet. C’est donc une théorie complémentaire à celle de Lewis dont l’idée de base est que la géométrie des molécules est déterminée en minimisant les répulsions des paires d’électrons de valence de l’atome central.

Comment procéder ?

1. Dessiner la (les) structure(s) de Lewis

2. Placer les paires d’électrons aussi loin que possible les unes des autres

Les liens doubles ou triples traités comme des liens simples et les répulsions entre paires non-liantes sont plus importante qu’entre des paires liantes. Ceci est dû au fait que les paires non-liantes prennent plus de place car il n’y a pas d’attraction entre elles. Par conséquent, elles peuvent adopter différentes formes

3. Déterminer les positions des atomes à partir de la position des liens

4. Connaissant la position des atomes, déterminer le nom de la structure moléculaire Nous avons donc 5 possibilités différentes qui sont représentées sur la figure XXVI.

Le phénomène de résonance se produit quand plus d’une structure de Lewis peut être écrite pour une molécule particulière. Ce sont alors des structures de résonance. La structure réelle est « un mélange » des structures de résonance. Il existe une énergie de résonance entre toutes celles-ci. Le fait d’avoir des formes de résonance va généralement stabiliser les molécules.

Dans cette section, nous allons énoncer une série de marche à suivre et de règle à suivre pour
dessiner une molécule.

Règle de l’octet

Les éléments ont tendance à rejoindre la configuration électronique des gaz nobles (= octet électronique, très stable)
ns² np6

Règle générale : les atomes dans une molécule tentent de rejoindre l’octet électronique en partageant leurs électrons de valence

* Deux non-métaux vont mettre en commun leurs électrons de valence
* Un métal va céder un ou plusieurs électrons de valence à un non-métal (composé ionique)

Structure de Lewis

Il est important de préciser que Lewis considère les électrons comme localisés sur les atomes ou entre ceux-ci. La structure de Lewis montre comment se répartissent les électrons devalence entre les atomes d’une molécule

- Lien covalent = 2 e- mis en commun entre les deux atomes (= doublet). Il est noté : ou |
- Les atomes doivent atteindre l’octet

Comment procéder ?
1. Compter les électrons de valence, écrire les symboles des éléments avec les H à l’extérieur.
2. Placer une paire d’électrons entre chaque paire d’atomes.
3. Compléter l’octet des atomes liés à l’atome central en commençant par le plus
électronégatif (sauf H, 2 électrons).
4. a) Si chaque atome a ses 8 électrons et s’il n’y a plus d’électrons à placer : FIN
b) S’il manque des électrons sur l’atome central : former des liens multiples
c) S’il y a trop d’électrons : les placer autour de l’atome central (orbitales d)

le pont hydrogène. Dans ce cas, l’hydrogène forme une faible liaison avec un atome d’une autre molécule. Cela se produit si H est lié à un atome très électronégatif et si l’autre l’élément a une paire d’électrons libres.