Celui-ci est représenté à la figure XXXVI. Tout ce qui a été dit à propos des courbes de transition de phase, ainsi que sur le point triple de l’eau reste valable ici aussi.

Néanmoins, la courbe de transition solide-liquide n’est pas penchée vers la gauche mais bien vers la droite. Ce qui explique pourquoi on ne glisse pas sur du dioxyde de carbone.

Le diagramme de phases est un diagramme montrant la pression en fonction de la température. Celui de l’eau est représenté à la figure XXXV. Sur ce dernier, on distingue 3 zones séparées par 3 courbes.

La différence entre les trois est liée à la nature du ΔH°. En effet, celui-ci peut être un ΔH° de vaporisation, ΔH° de sublimation ou ΔH° de fusion. Il existe un point particulier où les trois courbes se rejoignent. Ce point est le « point triple », à savoir les valeurs de température et de pression pour lesquels les 3 états de la matière coexistent. Pour l’eau, il s’agit d’une température de 0,0098 °C et une pression de 0,006 atm. Ces valeurs sont proches des valeurs « normales » que l’on trouve sur Terre (pression = 1 atm et température moyenne de 15 °C). C’est ce qui nous permet de connaitre naturellement les 3 états de l’eau sur Terre. Notons encore qu’au point triple,

L’objectif de cette partie est double. Non seulement, il va expliquer les transitions entre états
mais en plus, il va définir les régions d’existence et/ou de coexistence de ces différents états.

Quand on parle de capacité calorifique chez les métaux, il faut introduire la loi de Dulong-

Petit. Celle-ci dit que :

Cv = 3R

Pour rappel, Cv (gaz) = translation + rotation + vibration

Or dans un solide, les particules sont « figées » par des liaisons. Il n’y a donc pas de translation ni de rotation. Concrètement, la molécule ne peut qu’effectuer une vibration.

Mais la molécule peut vibrer selon les 3 axes x, y ou z. D’où Cv = 3R.

/!\ la loi de Dulong – Petit n’est valable uniquement qu’à haute température /!\