· l’état gazeux est un état de la matière tel qu’il y a un remplissage uniforme de tout le volume disponible, de tout le récipient

· ils se mélangent complètement avec tout autre gaz

· au 17ème, on a découvert que les gaz exercent une pression sur les parois du récipient.

Une pression est une force et ceci remonte à TORRICELLI (1643). Il avait conclu de son expérience que les gaz appuient sur le mercure, ce qui le fait monter dans le tube. C’est le 1er à avoir inventé un baromètre.

Les électrodes de verre sont dites « électrodes de référence » car leur potentiel ne varie pas au cours de la mesure.

Ex : Ag/AgCl (saturée ou non en KCl), électrode au calomel (saturée ou non en KCl), … L’électrode de référence contient un fil d’argent, des ions Ag+ ainsi que des ions Cl-.

En mettant les ions chlorures en large excès, sa concentration varie très peu. On peut alors considérer le rapport comme constant, tout comme le reste de l’expression. Au final, on a donc un potentiel constant, ce qui en fait une électrode de référence.

L’électrode de verre contient un fil d’argent recouvert d’une solution d’AgCl baignant dans du HCl 0,1 M. Sur la membrane de l’électrode se situe, entre autres, des ions orthosilicate [SiO4]4- (composants du verre), liés à des ions Na+ afin d’assurer l’électroneutralité du matériau. Une fois en solution, il y a échange entre les ions Na+ de la membrane et les ions H+ en solution.

Il s’instaure alors une différence de potentiel entre la face interne de la membrane de verre et la solution à étudier. De cette différence de potentiel, on déduit la concentration en H+ et ainsi le pH (en étalonnant toutefois au préalable le pH-mètre afin d’établir une courbe de référence).

Lors d’une électrolyse, un générateur de courant impose une contrainte au système. Cette contrainte va forcer la réaction dans un sens.

C’est donc l’inverse du principe de la pile. Cette technique est très souvent utilisée entre autres pour le plaquage de métaux nobles ou la synthèse de l’hydrogène à partir de l’eau.

Cu2+ + 2 électrons ⇄ Cu(s)

L’idée de base est la séparation des couples redox en deux compartiments différents. Ainsi, on peut utiliser le transfert spontané d’électrons du réducteur vers l’oxydant pour produire un courant électrique.

Avec ces deux couples, on peut former une pile électrochimique. Pour ce faire, on place d’une part, une tige en zinc dans une solution de sulfate de zinc et de l’autre, une tige de cuivre dans une solution de sulfate de cuivre (. On a donc une réduction du cuivre à la cathode et une oxydation du zinc à l’anode.

De manière générale, on dit que l’anode est le siège de l’oxydation et la cathode le siège de la réduction.